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(2010?桂林)请你参与下列探究:
【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论.
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验.
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
变红色
变红色
.从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是
分子不断运动
分子不断运动
;从浓氨水化学性质的角度分析,此现象可说明的结论是
浓氨水能使酚酞变红色
浓氨水能使酚酞变红色

(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是
促进氨水受热分解
促进氨水受热分解

(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)①
反应速度快
反应速度快
;②
大大降低了氨气对空气的污染
大大降低了氨气对空气的污染

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质.
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是
变红色
变红色
,不同变化是
下面的先变红色上面的后变红色
下面的先变红色上面的后变红色
,小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是
能和水反应生成酸
能和水反应生成酸
密度比空气密度大
密度比空气密度大

(2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证:①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧.
小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进是:
在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯内
在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯内

在大试管内装入少量的澄清石灰水
在大试管内装入少量的澄清石灰水

分析:实验探究和结论:(1)通过图示可知,浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中,再根据氨水显碱性即可作答;
(2)氢氧化钠溶于水会放出大量的热,即可得到正确答案;
(3)用图2所示的装置,本身装置是密闭的实验装置,再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用,反应速度快即可作答.
思维拓展:(1)用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答;
(2)结合实验装置图,只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触,然后再让它和燃着的蜡烛接触即可.
解答:解:实验探究和结论:(1)通过图示可知,浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中,氨水呈碱性,它能使酚酞变红色,故(1)答案:变红色  分子不断运动  浓氨水能使酚酞变红色
(2)浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水,所以(2)答案:促进氨水受热分解
(3)图2的装置,本身装置是密闭的实验装置,再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用,反应速度快,故(3)答案:反应速度快、大大降低了氨气对空气的污染
思维拓展:(1)二氧化碳密度比空气密度大,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,故(1)答案:变红色  下面的先变红色上面的后变红色  能和水反应生成酸  密度比空气密度大
(2)只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触,让它和燃着的蜡烛接触即可,故(2)答案:在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水
点评:虽然氨气是碱性气体,二氧化碳是酸性气体,但它们本身不会使酸碱指示剂变色,氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是:氨气与二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸,氨水和碳酸分别显碱性和酸性.
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