【题目】物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为 X+3O2RO2+2SO2,测得RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g,下列判断中正确的是( )
A.X 的相对分子质量为 76B.参加反应的 X 的质量为 3.9g
C.X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D.产物为气态时都是空气污染物
【答案】A
【解析】
依据方程式X+3O2RO2+2SO2可知,反应前后氧原子的个数相等,反应后生成物中有R原子和硫原子,则反应物X一定有R原子和硫原子,一定没有氧原子。已知SO2 的质量为6.4g,则硫元素的质量为,根据质量守恒定律,反应物X参加反应的质量为,已知X由R元素和硫元素组成,则R元素的质量为。依据RO2的质量为 2.2g,设R的相对原子质量为M,则RO2中R元素与氧元素的质量比为 解得M=12,所以R为碳元素,RO2为二氧化碳。设X的化学式为,化学式为中两种元素的质量比为,解得,则X的化学式为。
A、X的相对分子质量为,A正确;
B、参加反应的 X 的质量为,B不正确;
C、X 中一定含有R元素、S元素,一定不含O元素,C不正确;
D、产物为气态时有二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,二氧化碳不属于空气污染物,D不正确。故选A。
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 在t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D. 接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B,通常可采用降温结晶的方法来提纯A
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【题目】根据下面的实验过程和提供的数据,回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
(1)生成的二氧化碳的质量_____g。
(2)过滤后所得溶液中溶质CaCl2 的质量分数_____(精确至0.1%)。
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【题目】硝酸钾(KNO3) 和氯化钾(KC1)的溶解度曲线如图所示:
(1)t1℃时,氯化钾的溶解度_____ (填“>”、 “=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____ (填 “增大”或“减小”)。
(3)P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点,其含义是_____。
(4)若硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾采取的方法是_____。
(5)将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g 稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液,需加水_____g。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验,通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外,还需_____, (填字母标号)。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
(6)现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g.不考虑水的蒸发,关系一定成立的是_____(填字母标号)。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t3℃,所得溶液均为不饱和溶液
D 保持与t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液 | B. 向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸 | C. 镁在氧气中燃烧 | D. 向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成.他们取了 7.2g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部分数据如图 2 所示。
请计算:
(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____;
(2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g;
(3)若澄清石灰水足量,反应结束后,装置 B 增重质量为多少?_____(写出具体计算步骤)
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【题目】下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系是( )
A. 水的电解
B. 加热一定量KMnO4固体
C. 向一定量的H202溶液中加入Mn02固体
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
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【题目】以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为: CO(NH2)2 + X = CO2 + 2NH3 ,则X的化学式为___________。
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式:________
(3)尿素在农业上用作______肥,_______(填:“能”、“不能”)与熟石灰混合使用。
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