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    20．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙三位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．
    甲乙丙
    所取固体样品的质量/g202020
    加入硫酸溶液的质量/g50100120
    反应后剩余固体质量/g161212
    请分析上述数据，解答下列问题：
    （1）三位同学中，甲同学所取的硫酸溶液质量不足（填写“甲”、“乙”、或“丙”）；
    （2）计算混合物中氧化铜的质量分数；
    （3）计算硫酸溶液中的溶质质量分数．

    分析 根据给出的甲乙两组数据可以看出，加入50g硫酸固体减少4g，而加入到120g时固体依旧是减少8g，说明乙恰好完全反应．根据氧化铜的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

    解答 解：甲乙两组数据可以看出，加入50g硫酸固体减少4g，而加入到120g时固体依旧是减少8g，说明乙恰好完全反应．说明甲中稀硫酸不足，而丙中稀硫酸过量．同时可知20g固体样品中含有的氧化铜的质量为8g
    混合物中氧化铜的质量分数为$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
    设100g稀硫酸中溶质的质量为x
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    80     98
    8g      x
    $\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{x}$
    x=9.8g
    硫酸溶液中的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
    答：（1）三位同学中，甲同学所取的硫酸溶液质量不足；
    （2）混合物中氧化铜的质量分数为40%；
    （3）硫酸溶液中的溶质质量分数为9.8%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式C6H12O6$\frac{\underline{酒化酶}}{\;}$2C2H5OH+2CO2↑；
    （2）写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    （3）二氧化碳不仅与水在常温下发生反应，方程式为CO2+H2O=H2CO3，还能参与植物的光合作用，在光照和叶绿素的作用下合成葡萄糖：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2，可见，反应物相同，产物却完全不同，原因是反应条件不同．
    （4）绿色植物光合作用中发生的能量转化是A（填序号）
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    B．10℃时．甲．乙两种物质的溶解度相等
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