精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
12.化学物质就在我们身边,食醋、碱面是厨房里常用的化学物质,酒精、棉花、涤纶、聚乙烯塑料等都是人们日常生活生产中常见的材料,化学材料的发展和应用推动了社会的进步.
(1)这些物质中能溶于水,且溶液的PH大于7的是:碱面;
(2)日常生活中,纯棉的衬衣和涤纶衬衣的区分方法是:取衬衣线样品灼烧,手摁灰烬,易碎的是纯棉衬衣,不碎的是涤纶衬衣;
(3)乙醇汽油已经被广泛推广使用,在汽车的发动机中,乙醇燃烧的化学方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2

分析 (1)溶液的pH大于7的物质显碱性;
(2)通常用灼烧的方法区分纯棉和涤纶;
(3)乙醇燃烧生成水和二氧化碳.

解答 解:(1)碱面能溶于水,且溶液的pH大于7,故填:碱面;
(2)日常生活中,纯棉的衬衣和涤纶衬衣的区分方法是:取衬衣线样品灼烧,手摁灰烬,易碎的是纯棉衬衣,不碎的是涤纶衬衣;
(3)乙醇燃烧的化学方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2

点评 注意显碱性的物质不一定是碱.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.从C、H、O、N、Mg五种元素中,选择适当元素符号按要求填空.
(1)用适当的符号和数字填空.
①2个氧气分子2O2              
②某种碱中的阴离子OH-
(2)写出符合下列要求的物质的化学式.
①供应人体能量最多的有机物C6H12O6  
②一种常见的强酸HNO3

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学方程式的书写和相应的基本反应类型均正确的是(  )
A.用稀硫酸除去铁锈:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O      复分解反应
B.电解水时,两极均产生气泡:2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2↑      分解反应
C.实验室制取二氧化碳:CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑       中和反应
D.用磁铁矿炼铁:4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2          置换反应

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五种方案:
①将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中;
②将Zn、Cu分别加入到AgNO3溶液中;
③将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中;
④将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中;
⑤将Fe、Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中.其中可行的是C.
A.①B.②C.③D.④.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.如图是初中化学中常见物质间的转化关系,常温下,A、B、E为气体,C、D为液体;A、B能产生温室效应,D、E是人类生命活动的必需物质,图中“-”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件,部分反应物和生成物已略去.
(1)B物质的一种用途是灭火.
(2)写出E→D的化学方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.
(3)A+E→B+D,则A物质组成元素中一定有C、H.
(4)若23gC与足量E发生反应,生成44gB和27gD,则C的化学式为C2H5OH.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.t1℃时,甲、乙100g饱和溶液中,均含溶质30g
B.将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
C.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.五月初五,粽叶飘香,你能闻到香味是因为(  )
A.分子的质量小B.分子之间有间隙C.分子的体积小D.分子在不断运动

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.根据如图回答问题:

(1)若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,还需补充的一种仪器是酒精灯反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳,则需要改正的一点是将集气瓶正放,请你写出用石灰石于稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)用制取的二氧化碳进行试验:
①实验(Ⅰ)中溶液变紫色;
②实验(Ⅱ)中加入之后,溶液又变为红色,解释出现此现象的原因二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色.
(4)在装置B中用石灰石于稀盐酸反应制二氧化碳时,气体中可能的杂质有水蒸气和氯化氢(除空气外,写出两种物质的名称).将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质,能达到目的是(已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小)①②③(填序号).
①硝酸银溶液    浓硫酸       
②饱和碳酸氢钠溶液    浓硫酸
③硝酸银溶液    无水氯化钙固体
④饱和碳酸氢钠溶液    氢氧化钠和氧化钙混合物.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关,小谷进行了以下实验探究:
【实验方案】
实验步骤现象结论
①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象产生气泡速率:Fe<Zn反应速率与反应物的金属活动性强弱有关
②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象产生气泡速率:锌粉>锌片反应速率与反应物的接触面积大小有关
【发现问题】在同一反应中速率也不一样.
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积.记录的实验数据如下表:

时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
【讨论】(1)实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是c(填序号),其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;
(2)实验数据反应,锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,硫酸的浓度变小,反应速率变慢;
(3)若反应太剧烈,操作难以控制,为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量,可在硫酸溶液中加入适量的(多选)AB.
A.蒸馏水  B.Na2SO4溶液  C.Na2CO3 D.CuO.

查看答案和解析>>

同步练习册答案