下面所示为常见气体制备.干燥和性质实验的部分装置．试根据题目要求.回答下列问题:(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．①所选装置的连接顺序为．②装置A中.发生反应的化学方程式为．(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度.并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为D→B→C．①装置B中看到的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选装置的连接顺序为

（填写装置序号字母）．
②装置A中，发生反应的化学方程式为

．
（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为D→B→C．
①装置B中看到的现象是

．
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将

（填“偏大”“偏小”“不影响”，其中之一）．

分析：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先根据所需的药品来选择反应装置；然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂；最后根据二氧化碳的物理性质：比空气重来选择收集装置及方法；
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；②氧化铁的纯度=

氧化铁质量

样品质量

×100%．

解答：解：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体；因而需要用到的装置是发生装置A、干燥二氧化碳气体装置E；收集装置F；在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体；
（2）①发生装置D里的化学反应为：氧化铁+一氧化碳

加热

铁+二氧化碳↑，所以，通入装置B的气体是二氧化碳，而
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=

氧化铁质量

样品质量

×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将偏小．
该题的答案是：（1）①A→E→F；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②偏小

点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．

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16、夏天到了，我们常常喝饮料，让我们用化学知识对饮料各提出一个问题．你提出的问题是：

饮料中为什么有气泡

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我提出的问题是：从图中1可知，饮料“雪碧”中含有“二氧化碳”，但人们常称这类饮料为“碳酸“饮料，是饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？针对“我提出的问题”开展如下两个探究活动．请你回答探究活动中的有关问题．

探究活动一：
【实验】取少许该饮料，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红．
【问题】根据配料成分及实验现象能判断饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？
【结论】该探究活动

不能

（填“能”或“不能”）判断此饮料中生成了碳酸．
探究活动二：
【实验】将实验室制得的较纯净的CO₂通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红．
【质疑】是哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？
【假设】（1）碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
（2）水使紫色石蕊试液变成红色．
（3）

CO₂使紫色石蕊试液变红色

．
【验证】人教版九年级化学教材第六单元设计了如图2所示的系列实验验证上述假设．
说明：图中小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．

【分析】（1）该实验的设计思路主要采用的是

对比

实验方法．
（2）上述实验中，设计图（工）实验的目的是

与图（Ⅱ）和图（IV）形成对照（或对比），确认是酸使紫色石蕊试液变红

．
（3）上图（Ⅳ）说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
【结论】探究活动二说明CO₂与水可以反应生成碳酸，则饮料中的CO₂与水也可以发生反应生成碳酸．

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（2013?江西模拟）某学习小组围绕“气体实验室制取和性质的验证”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室用图①装置制取CO₂的药品有

大理石或石灰石、稀盐酸

，还可以用图①装置制取氧气的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是

锥形瓶

．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图

②

（填序号）发生装置．
（3）收集装置：已知SO₂密度比空气大，易溶于水，实验室收集SO₂应采用的方法是

③

．收集有毒气体SO₂时，常采用③收集装置，气体应从

（填字母）端通入，针对排放的SO₂用

来吸收最好；A．水 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）₂溶液；
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二氧化碳直接倒在上层蜡烛上，或蜡烛燃烧放热，热的二氧化碳体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭

（5）实验反思：小组同学讨论后，认为是操作不当，于是将操作的方法改为如图5所示，
这样操作的优点是

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灭火

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2X═4Fe（OH）₃则X是

H₂O

．用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用

加热（煮沸）

的方法．
b．如图1所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是

隔绝空气，避免氧气的干扰

．
方法二：用如图2装置来制备．
a．装置Ι中加入Fe和足量稀H₂SO₄，其反应类型为

置换

反应；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b．为了制得Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为

①③④②⑤

①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
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2NaOH+FeSO₄=Na₂SO₄+Fe（OH）₂

．

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（2012?浦口区二模）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃．
写出其反应的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用

加热

的方法．
b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是

隔绝空气，避免氧气的干扰?

．
方法二：
用如图2装置来制备．
a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为

①③④②⑤

①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O（或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）

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．
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．

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