Question

9．某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

Answer 1

分析 反应前总质量为22g+8g=30g，反应后变为26.7g，少了3.3g，过程中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水喝二氧化碳，而二氧化碳是气体，生成后逸出，所以总质量减少量为生成的气体二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为3.3g，根据二氧化碳求算碳酸钙的质量，进而求算出钙元素的含量．

解答 解：根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为22g+8g-26.7g=3.3g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，对应的钙元素的质量为y．根据反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和碳酸钙的化学式可得关系式如下
Ca∽∽∽CaCO₃∽∽∽CO₂↑
40       100                44
y         x                    3.3g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=3g
由于过程中是取了10片钙片，所以每片的碳酸钙的质量为$\frac{7.5g}{10}$=0.75g，每片所含的钙元素的质量为$\frac{3g}{10}$=0.3g
答：①每片此钙片含碳酸钙的质量0.75g．
②每片此钙片的含钙量0.3g，厂家可以如下两种修改标签方式：a将“含钙量：每片含钙0.75g“改为”
含碳酸钙量：每片含碳酸钙0.75g；b将“含钙量：每片含钙0.75g“改为”含钙量：每片含钙0.3g；

本题也可以采用常规计算方式如下
解：根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为22g+8g-26.7g=3.3g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
由于过程中是取了10片钙片，所以每片的碳酸钙的质量为$\frac{7.5g}{10}$=0.75g，每片所含的钙元素的质量为0.75g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.3g
答：①每片此钙片含碳酸钙的质量0.75g．
②每片此钙片的含钙量0.3g，厂家可以如下两种修改标签方式：a将“含钙量：每片含钙0.75g“改为”
含碳酸钙量：每片含碳酸钙0.75g；b将“含钙量：每片含钙0.75g“改为”含钙量：每片含钙0.3g．

点评 计算方法在平时可以多训练，注意方法的灵活性和一题多解的思考方式．