18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe
2+．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe
2O
3•xH
2O及少量的FeCO
3．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe
2O
3•x H
2O和FeCO
3．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】
①Fe
2O
3•xH
2O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe
2O
3+xH
2O↑，FeCO
3$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO
2↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H
2C
2O
4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO
2↑+H
2O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO
3的质量m（FeCO
3）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO
3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe
2O
3）炼铁主要原理的化学方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
【查阅资料】用CO还原Fe
2O
3炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe
2O
3$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe
3O
4；
阶段2：Fe
3O
4$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．
请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO
2，图中G点对应的b=14．
应用题天天练四川大学出版社系列答案
实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
