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8.铁钉锈蚀条件探究:某同学为探究铁的锈蚀条件,设计如下实验:将三支洁净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中.
(1)A试管植物油的作用是隔绝氧气或空气.
(2)一段时间后,通过实验A、B的对比,可以得出的只有水无法使铁生锈;
(3)本实验是利用一个对比分析的实验方法得出了铁生锈的条件,教材中的下列实验也用到了对比分析的方法的有A、D.
A、探究燃烧条件的实验
B、探究水的元素组成实验
C、酸碱中和反应的实验
D、探究二氧化碳与水反应的实验.

分析 (1)根据探究性实验的方法、原则来可考虑;
(2)考虑铁生锈的条件.
(3)考虑用到了对比分析的方法的有探究燃烧条件的实验,探究二氧化碳与水反应的实验.

解答 解:(1)探究性实验就是要控制变量,A中植物油的作用是隔绝氧气或空气,看在只和水接触的条件下能不能生锈.故答案为:隔绝氧气或空气;
(2)一段时间后,通过实验A、B的对比,可以得出的只有水无法使铁生锈;
(3)本实验是利用一个对比分析的实验方法得出了铁生锈的条件,教材中的下列实验也用到了对比分析的方法的有探究燃烧条件的实验,探究二氧化碳与水反应的实验,故选A、D.
故答案为:
(1)隔绝氧气或空气.(2)A、B;(3)A、D.

点评 本题考查了铁的性质和探究铁钉生锈的条件的方法,注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制.

练习册系列答案
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19.下列物质在空气中长期放置一段时间后质量增加且变质的是(  )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.氢氧化钠溶液

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16.小红、小明、小强组成的化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”,有关问题进行了如下探究.请你参与并回答问题.

(1)探究“酸和碱能否发生反应”小红、小强的实验过程如下图所示,通过实验,小红、小强确定了酸与碱能发生反应,该实验酸与碱反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
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小明在探究“酸与碱能否发生反应”的实验中,未滴加酚酞试液,观察不到明显现象.小红、小强对小明实验所得溶液的溶质成分产生探究兴趣.
【提出问题】小明实验所得溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】小强认为,溶质的成分有下列四种情况:
猜想一:只有NaCl   猜想二:NaCl、HCl和NaOH    猜想三:NaCl和NaOH  猜想四:NaCl和HCl
小红否定了猜想二,理由是盐酸与氢氧化钠不能同时剩余
【实验验证】为验证小强的其它3中猜想,它们取小明实验所得溶液进行下列实验.

①若实验1中pH=7(填“>”、“=”或“<”),则猜想一正确.
②若猜想三正确,则实验2的现象是有蓝色沉淀生成
③若猜想四正确,则实验3反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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3.下列实验方案中,设计合理的是(  )
A.证明铜粉中混有银粉:将混合物与稀盐酸混合,观察是否产生气泡
B.制取少量NaOH溶液:将适量的Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,过滤
C.分离氯化钠和氯化钙:加入碳酸钠溶液,充分反应后,过滤,蒸发
D.除去NaCl溶液中混有的少量盐酸:加入过量的CaCO3,充分反应后过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.小明对废弃的易拉罐很有兴趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸溶解,然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解[已知:Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O].而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
(1)写出Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)在a点时,溶液中的溶质有哪些?MgSO4、Al2(SO43、Na2SO4(填化学式);
(3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?(用字母表示,假定易拉罐只由镁和铝组成)

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20.下列图示的实验操作正确的是(  )
A.
  氧气验满
B.
   取用药品
C.
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17.为测定某锌和铜的混合物样品中锌的含量,现将10g样品置于烧杯中,加入一定质量的稀硫酸(样品中的铜不与稀硫酸反应).所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.计算该样品中铜的质量分数.

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18.结合如下实验回答有关问题.

(1)A实验中,若伸入红磷速度过慢,会导致进水量偏大;
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