Question

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤除的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

• A、滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
• B、滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜
• C、滤液中的固体中一定含有铜，一定不含铁和锌
• D、滤除的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．
首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的锌粉”进行判断．

解答：解：根据金属活动顺序表知锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有锌剩余，且没有生成铁单质．
A、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有氯化锌．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，氯化铜可能剩余，所以A正确．
B、氯化铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和氯化铜反应完时，所以不正确．
C、因为锌粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和锌，所以C正确．
D、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以D不正确．
故选AC．

点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．