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13.下列实验中,与先后顺序有关的做法不正确的是(  )
A.实验室制取气体时,先检查装置气密性,后装药品
B.稀释浓硫酸时,向烧杯中先倒入浓硫酸,后倒入水
C.加热KClO3制取O2的实验结束时,先从水中移出导管,后熄灭酒精灯
D.加热试管内药品时,先使试管均匀受热,后集中在药品部位加热

分析 A、凡是有气体参加或产生的实验,实验前一定要检查装置的气密性,以防装置漏气影响实验结果;
B、根据稀释浓硫酸的注意事项进行分析判断;
C、利用加热的方法制取气体,并且利用排水法收集气体时,要按照一定的步骤进行,特别是要注意集满气体后的操作顺序,以防发生安全事故;
D、先给试管均匀加热,再对着药品集中的部位加热,防止受热不均,造成试管炸裂.

解答 解:A、实验室制取气体时,要先检查装置的气密性,后加入试剂进行反应,以防装置漏气影响实验结果,该选项说法正确;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法错误;
C、利用氯酸钾制氧气的实验结束时,要先把导气管从水槽中取出,后熄灭酒精灯,以防水倒流入试管,把试管炸裂,该选项说法正确;
D、先给试管均匀加热,再对着药品集中的部位加热,防止受热不均,造成试管炸裂,故选项说法正确;
故选B.

点评 理解操作方法先后进行的原因,可以更好地掌握操作,对解答此类问题尤其重要.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中CaCO3的含量,取14g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,再加入66g的稀盐酸,恰好完全反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中反应的剩余物的质量为75.6g.求:
(1)产生CO2的质量为多少?
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.某化工厂的废液中含有硝酸银、硫酸亚铁.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有2种金属.
(2)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有Zn(NO32、Fe(NO32(填写溶质的化学式,下同),可能含有AgNO3
(3)设计简单实验,用化学方法确定“滤液为浅绿色”时,对应的滤渣的成分:取适量滤渣与试管中,滴加稀盐酸,若产生气泡,则含有铁,若没有,则只有银.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.盐酸不小心走进了许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山,盐酸必须避开它们,否则无法通过,请你帮助它走出小山

(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线:入口→③→⑤→⑦→⑨→出口
(2)盐酸刚进入口时,碰到两种阻止它前进的物质,其中一种是能“吃掉”盐酸的盐,写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”化合物,若盐酸遇上,发生的反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
(4)小山中有一种污染空气的有毒气体.我们可以喷洒浓的石灰水溶液来“消灭”它,写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
(5)根据归纳盐酸的化学性质,你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁:金属、碱、指示剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.甘肃定西是全国有名的马铃薯之乡,每年都有大量的马铃薯输送至全国各地.马铃薯中含有大量的淀粉--人类膳食中最为丰富的碳水化合物,有很高的营养价值,但据报道,油炸含有淀粉的食品会产生一种有毒物质丙烯酰胺(化学式为C3H5NO),食用后有害健康,请回答:
(1)丙烯酰胺中C、O元素的质量比为9:4;
(2)100g丙烯酰胺中含有19.7g氮元素(保留1位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

18.同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时,产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种.为确定其成分,小强设计了以下流程并进行实验,请回答下列问题.

(1)实验中产生无色气体是C.
A.水          B.盐酸          C.二氧化碳
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH.
(3)无色溶液A中存在的阴离子是OH-(填离子符号).
(4)小强的实验无法确定废液中是否存在NaOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳,充分吸收后称得溶液的总质量为106.6g.
(1)被吸收的二氧化碳的质量为6.6g.
(2)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)用化学用语填空.
①二个硫酸根离子2SO42- ②氯酸钾中氯元素的化合价为+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3
(2)写出符合下列要求物质的化学式
①可燃烧的氧化物CO②铁锈的主要成分Fe2O3③可作建筑材料的盐是CaCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究.
【查阅资料】(1)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水.
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置,称取了m1 g黄铁矿样品,将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全.(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定.
乙组同学则在上述反应结束后,将C瓶中的溶液进行了如下图处理:

【实验分析及数据处理】
(1)上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液,其作用是吸收空气中的CO2
(2)A、B装置不能对调位置,原因是不能将二氧化碳和水蒸气除去,对后面的实验结果造成影响.
(3)C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(4)甲组同学应称量的数据是②④(填编号).
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
(5)根据(4)中所选数据,甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{{2m}_{1}}$.
(6)乙组实验中,检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置,在上层清液再加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则已过量,若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量,则会使测定结果偏大(填“偏大、偏小或不变”),检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银或碳酸钠、硫酸钠溶液.

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