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    相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（  ）
    A．5：6B．4：5C．6：5D．5：4
    p;【答案】A解析:
    略
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、有A、B、C、D、四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序数最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质相对分子质量的12倍，且C的原子核内质子数等于中子数；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的离子核外电子排布和氩原子相同，试回答：
    ①写出四种元素的名称：A
    氢元素
    B
    硫元素
    C
    镁元素
    D
    氯元素
    ；
    ②B元素的单质在氧气中燃烧的方程
    S+O2=SO2

    ③写出由A元素和D元素形成的化合物的化学式
    HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序数最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质相对分子质量的12倍，且C的原子核内质子数等于中子数；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的离子核外电子排布和氩原子相同，根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素的符号是
    H
    H
    ；B单质的名称是
    硫
    硫
    ；C的离子符号是
    Mg2+
    Mg2+
    ；D原子的结构示意图是
    ．
    （2）C、D两种元素组成化合物的化学式为
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）B元素的单质在氧气中燃烧的化学符号表达式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?杭州）据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间．为了减轻室内污染的危害，研究人员提出可以在室内放置空气过滤器．过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体．活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率．请根据表内数据回答下列问题：

    （1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果
    二氧化硫
    二氧化硫
    ．
    （2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制
    温度、压强
    温度、压强
    相同的条件下进行．
    （3）H2S气体和HCl气体的化学性质相似，除了可用活性炭吸收外，也可以用石灰浆来吸    收，写出H，S和石灰桨反应的化学方程式
    H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
    H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
    实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
    A ①硫在空气中燃烧 ①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ②硫在氧气中燃烧 ②
    发出蓝紫色火焰
    发出蓝紫色火焰
    并产生有刺激味气体
    B ③铁在空气中燃烧 ③无法点燃
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ④铁在氧气中燃烧 ④
    火星四射，放出热量
    火星四射，放出热量
    并生成黑色固体
    归纳总结：
    通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：
    反应物浓度越大反应速率越快
    反应物浓度越大反应速率越快
    ．
    反思与评价：
    （1）在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因
    反应放出热量
    反应放出热量
    ；反应一段时间又变慢的原因
    双氧水溶液浓度减小
    双氧水溶液浓度减小
    ．
    （2）除以上讨论的影响反应速率的因素外，还有
    催化剂的种类（接触面积等）
    催化剂的种类（接触面积等）
    影响反应速率的因素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?册亨县模拟）如图1是某学生绘制的元素周期表的一部分．
    1H
    氢    		 2He
    氦
    3Li
    锂    		 4Be
    铍    		 5B
    硼    		 6C
    炭    		 7N
    氮    		 8O
    氧    		 9F
    氟    		 10Ne
    氖
    11Na
    钠    		 12Mg
    镁    		 13Al
    铝    		 14Si
    硅    		 15P
    磷    		 16S
    硫    		 17Cl
    氯    		 18Ar
    氩
    根据相关信息与知识回答下列问题．
    （1）1869年，俄国化学家
    门捷列夫
    门捷列夫
    发现了元素周期律并编制了元素周期表．
    （2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，原因是
    原子的最外层电子成稳定结构
    原子的最外层电子成稳定结构
    ．
    （3）写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式：
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，写出其正确的元素名称：
    碳
    碳
    ．
    （5）上述元素在周期表中处于同一周期的依据是
    原子核外电子层数相同
    原子核外电子层数相同
    ．
    （6）硫与氧气的反应（S+O2 
     点燃 
    .
     
     SO2）如图2所示．
    设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
    2
    2
    N．

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