Question

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
 
（1）反应中产生氢气________ _____克。
（2）这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_____________。

Answer 1

(1)0.2    （2）98.2％      (3)高碳钢 　　　　　　　　　　　　　

解析试题分析：由题意可得：
（1）当反应至t2时，反应结束，共产生氢气25.7-25.5=0.2g。
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe ＋ 2HCl ="====" FeCl₂　＋ H₂↑            
56                         2
X                      　0.2g      
56︰2= X︰0.2g
X="5.6" g                                  
则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％     
（3）由（2）解答可知，该钢铁样品中含碳1-98.2%=1.8%，属于高碳钢。 　
考点：根据化学方程式计算。
点评：本题难度较大，关键是要根据题中数据，分析得出反应中产生氢气的质量。另外还要注意解题步骤，即设、写、找、列、解、答。