Question

20．请回答如图所示两个实验中的相关问题．

（1）实验装置如图1所示，往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧．
①此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．
②若将一定量的浓硫酸、氢氧化钠（填两种物质）加入烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧．
（2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl₂和HCl．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞“、“＜“或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根据生石灰与水的反应分析回答；物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．
（2）根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据化学方程式和图中情况可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．
（2）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0，
当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．故填：CaCl₂和HCl．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性．加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：＜
故答案为：
（1）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，浓硫酸、氢氧化钠；
（2）CaCl₂和HCl；＜．

点评 本题考查了燃烧的条件，明确物质溶于水或与水反应是否放热来分析．主要考查了化学方程式的书写及其根据图中信息进行相关方面计算的内容．