Question

纯净的CaCO₃可以用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分是CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：
①固体A是________；气体B是________；试剂①是________；试剂②是________．
②石灰石煅烧的化学方程式是________．
③使原料中各原子的利用率达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，它是________．

Answer 1

生石灰    二氧化碳    水    二氧化碳    CaCO₃CaO+CO₂↑    二氧化碳或水
分析：①根据石灰石高温锻烧发生的分解反应，生成生石灰和二氧化碳，可判断A、B的成分；根据碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化确定①、②的名称．
②石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
③根据“绿色化学”的核心理念：使原料中各原子的利用率达到100%，判断流程图中还可以再利用的物质．
解答：①石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，可知锻烧石灰石所得到的固体A是生石灰；气体B二氧化碳；生石灰与水反应生成氢氧化钙，故试剂①是水；氢氧化钙与水反应生成碳酸钙沉淀和水，故试剂②是二氧化碳．
②石灰石煅烧的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑．
③石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此二氧化碳可以再利用；固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
故答案为：①生石灰；二氧化碳；水；二氧化碳；②CaCO₃CaO+CO₂↑；③二氧化碳或水．
点评：本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿色化学”的核心理念是正确解答本题的关键．