Question

（2005?朝阳区二模）从100gt℃时KNO₃溶液中恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出5g晶体，t℃时原100g溶液是

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，t℃时KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数为

33.3%

．

Answer 1

分析：由于原溶液未指明是否饱和，故可以通过分析两次恒温蒸发10g水分析出的晶体的质量，可判断原溶液是否饱和溶液；由于第一次蒸发水分后溶液变为饱和溶液，则第二次蒸发的水分与析出的溶液正好配成饱和溶液，据此进行分析解答．

解答：解：从100gt℃时KNO₃溶液中恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，这时得到的溶液是饱和溶液；再恒温蒸发掉10g水，又析出5g晶体，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为5g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中最多只能溶解5g硝酸钾，此时溶液达到饱和状态，则t℃时KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数为

5g

5g+10g

×100%≈33.3%．
故答案为：不饱和；33.3%．

点评：本题有一定难度，找出饱和溶液的关系式（即10克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液）是解答此类题的关键．