Question

某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题．

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	硝酸钾质量/g	溶液质量/g
①	20	50	10	60
②	20	100	30	a
③	20	100	36	131.6
④	30	100	45	145

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是    ．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是    g，a为    ．
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水    g．
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）．
A．加入少量硝酸钾        
B．再加10g水          
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到30℃
E．加入100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）根据100g水中溶解溶质的质量考虑；（3）根据稀释过程溶质不变列等式；（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大必须变成不饱和溶液溶剂不变再溶解一部分溶质．
解答：解：（1）溶质的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂．所以溶剂是水；
（2）根据第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以该温度下溶解度为31.6g，由于加入30g，溶液没饱和，所以溶液质量为：100g+30g=130g；
（3）设加入水的质量为X则=10%解得X=40g；
（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大变成不饱和溶液，溶剂不变再溶解一部分溶质．所以升高温度，溶解度变大又溶了一部分溶质．
故答案为：（1）水；（2）31.6；130；（3）40；（4）D．
点评：解答本题关键是要知道溶质、溶剂的判断，饱和溶液的判断，溶质质量分数的计算．