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【题目】结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。

1)锡(Sn)比铅(Pb)的活动性_________

2)利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序,若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液,一段时间后,可在_________丝表面观察到有红色物质;

3)向某AgNO3CuNO32KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,若向滤液样品中加入稀盐酸,无明显变化,则下列说法中正确的是_________

A 滤渣中一定含有银和铜

B 滤渣中可能含有铜和镁

C 滤液中一定含有KNO3MgNO32

D 滤液中一定含有AgNO3CuNO32

【答案】 BC

【解析】

1)通过金属活动性顺序表可知,锡在铅的前面,所以锡的活动性比铅强。故答案为:强;

2)通过金属活动性顺序表可知,铝、铜、银的金属活动性顺序为:铝>铜>银。将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中,铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后,能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。故答案为:铝;

3)通过金属活动性顺序表可知,银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为:钾>镁>铜>银。所以将镁粉放入到混合溶液中,不会和KNO3反应,会优先置换AgNO3中的Ag。等硝酸银全部反应完毕,而且此时镁粉仍有剩余时,则镁粉会置换出CuNO32中的Cu。若向滤液样品中加入稀盐酸,无明显变化,则说明滤液中的硝酸银已经完全反应,滤液中一定没有硝酸银。

A、若镁粉的量很少,恰好和硝酸银反应,则此时滤渣只有金属银。A错误;

B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全,则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全,则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量,则滤渣有银、铜、镁。B正确;

C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银。C正确;

D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸,无明显变化,则说明滤液中的硝酸银已经完全反应,滤液中一定没有硝酸银,但不能确定硝酸铜反应的程度,滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。

故答案为:BC

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选项

实验目的

实验方案

A

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B

回收MnO2

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C

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D

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A.AB.BC.CD.D

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