Question

如图所示为某纯碱公司的产品标签．某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应．测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%．

（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符（精确到0.1%）？
（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设该反应生成的氯化钠质量是x，反应的氯化氢质量是y，碳酸钠质量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
z        y     x      2.2g

x=5.85g   y=3.65g   z=5.3g
（1）碳酸钠的质量分数为×100%≈85.5%，与标签中标明的碳酸钠质量分数不相符；
所以原混合物中氯化钠的质量是6.2g-5.3g=0.9g，则所得溶液中氯化钠的质量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的质量是=54g；依据质量守恒定律可知反应的盐酸的质量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀盐酸中溶质质量分数是×100%=7.3%；
答：（1）通过计算可知该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠不相符；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；
分析：（1）依据二氧化碳的质量依据化学方程式可求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠质量，从而可知碳酸钠的质量分数，以此解答即可；
（2）依据生成的氯化钠质量以及原混合物中氯化钠的质量利用所得溶液中溶质质量分数为12.5%可求出生成的溶液质量，进而可求出反应的盐酸的质量，再利用反应的氯化氢的质量可求出所用稀盐酸中溶质质量分数；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．难度较大；