Question

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

试求:
（1）该合金中铜的质量分数是             ； 
（2）该合金除铜外，另一种金属是什么呢?（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1％）

Answer 1

（1）60.0％
（2）设M金属的相对原子质量为x
M          +         H₂SO₄===MSO₄        +          H₂↑
 x                       98
10.0g-6.1g         42.0g×14.0％
x：98=（10.0g-6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。
（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z
Zn        +        H₂SO₄===ZnSO4        +        H₂↑
                         98           161                      2
          42.0g×14.0％          y                        z
98：161=42.0g×14.0％：y    y=9.66g
42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z     z=0.12g
所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％