【题目】下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法,下列有关说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
A.t℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.20℃时,氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%
C.t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃
D.将60℃时两种物质的溶液降温至t℃,均有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、t℃时,两种物质溶解度曲线交于一点,溶解度相同,但未指名饱和溶液质量,所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等,故选项错误;
B、由表中的数据可知,20℃时,氯化钾的溶解度是34.0g,饱和溶液溶质质量分数为:×100%≈25.4%,故选项错误;
C、由图象可知,t℃是两条曲线的交点,根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图,温度20°C时,硝酸钾溶解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g;温度30°C时,硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g;温度范围应是20℃<t℃<30℃,故选项正确;
D、由于溶液的状态不确定,将60℃时两种物质的溶液降温至t℃,不一定有晶体析出,故选项错误。故选C。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.x的值是19
B.丙是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙质量比为7:13
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【题目】回答下列问题:
(1)钾元素的符号是_______。
(2)3个铵根离子可表示为________。
(3)标出“硫酸”中硫元素的化合价_________。
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【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种化合物,其中一种化合物组成元素的质量比为7:3,该反应的化学方程式为________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的________(填化学式)气体去除。
(3)在冰浴的条件下,步骤③的产物除CaO2外,其它两种产物的化学计量数相同,且其中一种物质是最常用的溶剂,该反应的化学方程式为________.
(4)制备CaO2的另一种方法是:将石灰石煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是_______,缺点是制得的产品纯度不高。
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【题目】C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机,最大航程为5555公里,最大载客量为190座。
(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是___。
(2)制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和___的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是____(用化学方程式表达)。
(3)C919发动机上的压气机将高浓度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____。该技术的使用对环境保护的意义是____(任答一点)。
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【题目】小明在做实验时, 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中,发现产生大量的气泡和白色不溶物。他
非常好奇,进行了如下探究。
实验探究1 :镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体?
甲同学猜想:可能是二氧化碳;
乙同学猜想:可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_____。
[设计实验]将产生的气体收集起来,做如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将收集的气体通入澄清石灰水中 | _____ | 甲同学猜想错误 |
将收集的气体点燃 | 气体燃烧,产生淡蓝色火焰,有尖锐的爆鸣声 | 乙同学猜想正确 |
实验探究2:产生的白色不溶物是什么?
[查阅资料]Mg(OH)2难溶于水;MgCO3微溶于水;这两种物质受热都会分解成两种氧化物。
[提出猜想]猜想 1:白色固体是Mg(OH)2;
猜想2:白色固体是MgCO3;
猜想3:_____。
[定性研究]取白色固体于试管中,滴加足量的稀盐酸,观察到_____,得出猜想1一定不正确。
写出产生该现象的反应化学方程式_____。
小明通过进一步实 验验证得出猜想3成立,写出实验操作及实验现象_____。
[定量研究]若现有10.0 g该白色固体,请设计实验方案并同时说明要测定的量(用a表示) ,并计算白色固体中MgCO3的质量分数(不要求写出计算过程)_____。
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【题目】根据下列实验,回答问题
(1)如图甲所示是在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验,在常温下A2溶液测出的pH应__(填“>7”“<7”“=7”)。
(2)如图乙所示是探究铁生锈条件的实验,通过观察①③两支试管中铁丝的变化,可得出_____的实验结论,通过观察____两支试管中铁丝的变化,可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。
(3)如图丙所示实验中,充分反应后天平的指针向右偏转,该反应__(选填“遵守”“不遵守”)质量守恒定律,指针偏转的原因是_________。
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 2.3 | X | 2.0 | 2.8 |
反应后的质量/g | 1.1 | 0.9 | 3.6 | 2.4 |
A.未测值X为0.9
B.该反应可表示CO与O2的反应
C.反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1
D.丙一定是化合物,甲或乙可能是单质
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【题目】现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4 NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。
(1)气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)溶液E中的溶质有_______种。
(3)固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。
(4)溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。
(5)写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。
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