Question

20．常温下，用如图所示装置分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为40℃．CO₂能与NaOH溶液反应．

内容步骤	实验1：研究燃烧条件	实验2：研究氧气性质
I	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙、烧杯中导管口放置一小 块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1 ） H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和烧杯中的白磷均不燃烧，其原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点、烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；打开止水夹，推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液能（填“能”或“不能”）流入集气瓶中．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，以及装置中压强的变化分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小，最后恢复止常压，所以木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性；能．

点评 此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．