【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
实验 | A | B | C | D |
装置 | ||||
解释 | 集气瓶中的水:吸 收放出的热量 | 量筒中的水:通过水 的体积变化得出 O2 的体积 | 集气瓶中的水:冷 却溅落熔融物,防 止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:水 先将集气瓶内的空 气排净 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸,从而防止了二氧化硫向外扩散,水的主要作用是吸收二氧化硫;因此,该选项没有体现水的主要作用,故A错误;
B、测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积,水的主要作用是间接测定氧气的体积;因此,该选项体现了水的主要作用,故B正确;
C、铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶;因此,该选项有体现了水的主要作用,故C正确;
D、用排水法收集氢气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气;因此,该选项有体现了水的主要作用,故D正确。
故选A。
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【题目】如图为水分解的微观过程示意图.
观察该图,水的分解过程中,从微观角度来看,没有发生变化的是_____。
已知资料:同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子个数比。结合该图分析,你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】化学课外活动小组为测定“石头纸”中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表:(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成 气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
(1)表中X的值为 ;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置,用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为50 mL,注射器的活塞实验前停在25 mL处。容器内红磷足量)。用酒精灯加热装置中的红磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却,可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是
A.20 mL处 B.15 mL处 C.10 mL处 D.5 mL处
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【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;
(2)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_________(填序号);
(3)D中x=________;
(4)A与C形成化合物的化学式是___________。
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【题目】A、B、C 三种常见元素,A 元素原子的核内有 11 个质子;B 元素原子形成的离 子 B2-与 A+有相同的核外电子排布;C 原子最外层电子数和 B 的相等,但 C 比 B 多一个电 子层。根据上述信息,完成下列问题:
(1)A 元素的符号为______,B 元素原子形成的 B2-离子结构示意图是____________ ;
(2)C 元素的名称为_______,易___(得或失)电子,形成_______(填离子符号)
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【题目】A~H八种物质,有下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色的液体,G能在D中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,并生成白色固体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。请你根据上述信息,完成下列各题:
(1)D的用途是 ____________(写出一条即可)。
(2)写出反应①的文字表达式_________,并指出反应的基本类型:①_________;写出反应③的文字表达式_________ 。
(3)请写出下列物质的化学式:B :_________、F :_________。
(4)C是________ (填单质、氧化物、化合物或混合物)。
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【题目】某研究小组同学发现,超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图1)能除去各种顽固污渍,溶于水,有许多气泡产生.该小组同学探究该气体的成分.
(猜想与假设)
小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2.
小明说:不可能含有N2,因为______.
小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,CO有毒性.H2_____.
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种.
(进行实验)
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 |
② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
(得出结论)
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有______,由实验②______(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是______.
(2)为了进一步确定是否产生了O2,老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图2所示,证明该气体中_______(填“有”或“没有”)氧气.
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【题目】精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
(物质制备)利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:
Fe3C+2H23Fe+CH4 FexOy+yH2xFe+yH2O
(1)已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素,得到单质铁与另一种碳的氧化物,请写出该反应的化学方程式_____________。
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能________。
(含量测定)甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性,可以吸收混合气体中的水热气,碱石灰不仅 能吸收水而且能吸收CO2。(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(3)主要实验步驟如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;③点燃C处酒精灯;④点燃A处酒精灯;⑤分别熄灭A、C处酒精灯;⑥再次缓缓通入H2;⑦再次称量必要装置的质量。
步骤②的目的是___________,步骤⑥的目的是__________。
(4)反应后C装置中的现象是_____________。
(5)若缺少装置F,则所测碳元素的质量分数将_____________(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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