Question

某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤．得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）．为了探究所得固体的组成，他们做出了下列猜想：①所得固体为银；②所得固体为银、铁和锌；③所得固体为银和锌．
（1）上述猜想中，错误的是（填序号）______，其原因是______．
（2）有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想：______．
（3）如果猜想②正确，请你设计实验加以验证：

实验操作	实验现象
______	______

Answer 1

解：（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌．因充分反应后过滤，得到无色滤液，故滤液一定不会含有硝酸亚铁（溶液为浅绿色），所以固体中一定含有铁．
（2）有可能反应时锌恰好反应，所以还应补充的猜想是所得固体为银和铁；
（3）如果要证明固体中含有铁和锌，可以先用磁铁吸引并除掉铁粉，而后再用稀硫酸与之反应利用的是锌能与稀硫酸反应生成氢气，而银不能．
故答案为（1）①③；溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁；在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁；
（2）所得固体为银和铁；
（3）用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸；部分物质被磁铁吸引；加入稀硫酸后有气泡生成；
分析：锌的金属性强于铁，故锌先转变为溶质，先有硝酸锌，后有硝酸亚铁．根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定不会含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的．据此分析解答即可；
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，及根据反应是否发生判断物质的存在，培养学生分析问题、解决问题的能力．