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化学实验是进行化学研究的重要方法．下列实验操作中，符合操作规范的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒慢慢搅拌
B．为节约药品，将剩余的药品放回原瓶
C．加热蒸发皿内的溶液得到晶体时，等到溶液蒸干再停止加热
D．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

【答案】分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据实验室常见意外事故的处理方法进行分析判断．
解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故该实验操作不符合操作规范．
B、剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故该实验操作不符合操作规范．
C、加热蒸发皿内的溶液得到晶体时，待蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热；故该实验操作不符合操作规范．
D、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，既隔绝了空气，又降低了温度，故该实验操作符合操作规范．
故选D．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．
[活动目的]
（1）了解钙元素与人体健康的关系．
（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．
（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．
[调查收集资料]
（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

（2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：
生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg．
[研究结论]
（1）钙保健产品中的钙元素以

形式存在． A．单质B．化合物
（2）人体的钙元素主要存在于

骨骼和牙齿

中．
（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意

补钙等

．
[交流与讨论]
（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜

．
A．钙尔奇-D B．凯思立-D C．乐力钙D．柠檬酸钙
（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是

B、C

．
A．在食物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱
（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
[质疑与再探究]
由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g．（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格．试回答下列问题：

（1）小强用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是

否，因为石灰水也能吸收二氧化碳CO₂气体

．
（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．你认为小明发现的问题是

NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格．

，改进的方法是

将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉．

．
（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?雨花台区一模）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
【自制酸碱指示剂】
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸	苹果汁
紫包菜汁液	①绿色	②红色	红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色	淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是

紫包菜汁液

．
（3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表．则苹果汁溶液显

酸

性．
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO₄与NaOH溶液的反应，观察到的现象是

有蓝色沉淀

；
第二组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，反应的方程式为

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO₄与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整．
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分．
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl₂、NaOH 猜想：⑤Na₂CO₃、Na₂SO₄
猜想：⑥Na₂SO₄、NaOH 猜想：⑦Na₂CO₃、Na₂SO₄和

NaOH

【实验探究】
（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是

Na₂CO₃溶液也呈现碱性

．
（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想

①④⑤⑦

一定不成立．
（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：

取样，加足量的BaCl₂ 溶液

，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有

Na₂SO₄、NaOH NaCl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海淀区二模）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验．然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究．
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质．
①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？

序号	实验操作	实验现象
①	收集两瓶气体，盖好玻璃片．向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．	无明显现象．
②	将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．	气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊．

结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是

．②中气体燃烧的化学方程式为

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

．

（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究．
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰．C处点燃的气体是

H₂

（填化学式）．甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁．
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化．他们对剩余固体的处理操作是

继续按图1方式加热，直至不再产生气体

．乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是

依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁

．
（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为

MgCO₃+Zn

△

MgO+ZnO+CO↑

MgCO₃+Zn

△

MgO+ZnO+CO↑

．同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有

MgCO₃、Zn、MgO、ZnO

．

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科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题五探究题（四） 题型：探究题

(10成都18)木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；

【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表

比例	1:6	1:7	1:8	1:9	1:10～1:11	1:12	1:13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成Cu₂O	主要产物是Cu₂O

由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：
方案一：利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量
（1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是．
（2）装置A中连通管X的作用是．
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是．
方案二：利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液．
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由色变为色，且半分钟内不褪去，即完全中和．
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有（填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数　　　 B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度　　　　　 D．中和滴定所需要的时间．

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