Question

相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　）

A．铁多

B．锌多

C．一样多

D．无法判断

Answer 1

足量硫酸，说明金属完全反应．
方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

2

=

x

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

2

=

x

b

   b=

x

32.5

可得a＞b．
方法2：归一法．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

2

=

m

y

   y=

2m

x

即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多．
故选A