Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　　g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

Answer 1

分析：

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据 ×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．
解答：	解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑      100        111        44       x         y         3.52g =    x=8g =    y=8.88g          该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% （3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10% 故答案为：（1）84.32； （2）80%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．