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    4．Na的摩尔质量为（　　）
    A．23B．23gC．23molD．23g/mol

    分析 摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．

    解答 解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；
    故选：D

    点评 本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．清澈的井水C．洁净的空气D．雪碧饮料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（　　）
    ①天平保持平衡 ②铝也有剩余　③天平指针偏向放镁的一方
    ④天平指针偏向放铝的一方      ⑤铝完全溶解．
    A．②③B．①②C．①⑤D．④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
    （1）要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和长颈漏斗或分液漏斗．
    （2）实验室制取时CO2发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？把燃着的火柴平放到集气瓶口，火柴若熄灭，证明已收集满二氧化碳；
    （4）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使收集的CO2因含有氯化氢气体而不纯．；也不能用稀硫酸，因为稀硫酸和大理石反应生成的CaSO4微溶于水，会阻碍反应的继续进行．
    （5）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
    ①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
    ④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应
    实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
    实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的文字表达式并回答问题：
    （1）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）铁丝在氧气里燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内放少量的水，在实验中把铁丝盘成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积．
    （3）木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
    （4）加热暗紫色晶体制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    上述反应中，属于化合反应的是（1）（2）（3），属于分解反应的是（4），属于氧化反应的是（1）（2）（3）．（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．在三个集气瓶是分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的方法是（　　）
    A．用带火星的木条B．分别称取各自的质量
    C．倒入澄清的石灰水D．用燃着的木条

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有镁和铁的混合物4克与足量的稀硫酸反应产生了氢气0.2克，则混合物中铁的质量分数是多少（　　）
    A．30%B．70%C．56%D．24%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
    【实验1】：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
    Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
    Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
    （1）从能量变化角度看，该变化是由化学能转化为热能．
    （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积．
    【实验2】：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
    （3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是C．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入更多的NaCl会降低反应速率
    C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
    D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
    （4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是40-50℃之间．
    （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是A．
    A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉   B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
    C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉   D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
    其理由是镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．国际上以碳12原子质量的$\frac{1}{12}$作为相对原子质量的标准，碳12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子，下列关于碳12原子和碳14原子的说法中，不正确的是（　　）
    A．碳14原子的质量比碳12原子的质量大
    B．碳14的原子核内质子数为6
    C．碳14原子核内有中子数6
    D．碳12原子和碳14原子的核外电子数为6

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