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某钢铁厂每周计划生产生铁(含Fe 97%)30000t.
(1)若用含Fe2O370%的赤铁矿生产,起码需多少吨矿石?
(2)改用含Fe3O470%的磁铁矿生产,最少需多少吨矿石?
考点:混合物中某元素的质量计算,化合物中某元素的质量计算
专题:化学式的计算
分析:根据题意,某钢铁厂每周计划生产生铁(含Fe 97%)30000t,据此可计算出含铁元素的质量,据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
解答:解:某钢铁厂每周计划生产生铁(含Fe 97%)30000t.
(1)若用含Fe2O370%的赤铁矿生产,起码需矿石的质量为30000t×97%÷(
56×2
56×2+16×3
×
100%)÷70%≈59387.8t.
(2)改用含Fe3O470%的磁铁矿生产,最少需矿石的质量为30000t×97%÷(
56×3
56×3+16×4
×
100%)÷70%≈57408.2t.
答:(1)若用含Fe2O370%的赤铁矿生产,起码需59387.8t矿石;(2)改用含Fe3O470%的磁铁矿生产,最少需57408.2t矿石.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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用化学用语填空:
(1)3个硫原子
 
;(2)标出氧化铝中铝元素化合价
 

(3)2个硫酸根离子
 
.(4)5个亚铁离子
 

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已知在由C2H4、C2H4O2、C3H6组成的混合物中H元素的质量分数为a%,则混合物中O元素的质量分数是
 

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质量分数为5%的氯化钠溶液表示的含义
 

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现有10克纯度为65%的锌(杂质不溶于水,也不与水反应)与200克稀盐酸恰好完全反应,求:
(1)生成的氢气质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
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将一定量铁粉放入到Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中,铁粉首先与
 
发生置换反应,所以反应完过滤后的滤渣中一定有
 
,滤液中一定含有
 
;当该物质与铁粉反应完后,若铁粉还有剩余,则
 
才会与铁粉接着发生置换反应.

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下面关于药品用量的说法中,正确的是(  )
①用试管取用固体药品未说明用量时,一般只需盖满试管底部;
②取用液体药品未说明用量时,一般取2-3mL;
③清洗试管时一般取用的水为试管容积的
1
3

④要量取8mL液体需取用10mL的量筒量取.
A、①②③④B、②③
C、①④D、②③④

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学方程式B.Mg+O2 
 点燃 
.
 
2MgO表示的反应物是
 
,生成物是
 
,反应的条件是
 
,“+”读作
 
,中间的等号读作
 
,从量得方面来看,本化学方程式表示每
 
份质量的镁在点燃的条件下与
 
份质量氧气反应,生成
 
份质量的氧化镁.

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