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    三支试管中分别盛有CuSO4溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可先观察，呈______色的为CuSO4溶液；向另外两支试管中分别加入少量的酚酞试液，呈______色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．若不用任何试剂，则______（填“能”或“不能”）将上述三种溶液鉴别开来．
    ①因为CuSO4溶液呈蓝色，NaOH溶液和NaCl溶液是无色，故呈蓝色的为CuSO4溶液；
    ②因为NaOH溶液是碱，NaCl溶液是盐，故可用酚酞试液来检验（酚酞试液与碱变红色，遇酸和盐不变色），呈红色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．
    ③若不用任何试剂，也能将上述三种溶液鉴别开来．根据①的分析鉴别出CuSO4溶液，然后向剩下的两种溶液中滴加CuSO4溶液，有沉淀生成的是NaOH溶液（因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀），没有明显现象的是NaCl溶液．
    故答案为：蓝，红，能．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?道里区一模）学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）2 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）2液、Na2CO3溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO4，BaCO3；乙：BaSO4
    你认为甲、乙的猜想是否合理

    （1）
    是
    是
    （是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：
    取样品滴加稀盐酸，若有气泡，则沉淀为BaSO4，BaCO3，若无现象，则为BaSO4．
    取样品滴加稀盐酸，若有气泡，则沉淀为BaSO4，BaCO3，若无现象，则为BaSO4．

    （2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na2CO3一定无H2SO4；乙猜想溶液可能为：①Na2CO3②Na2CO3、Na2SO4 ③Na2SO4、H2SO4 请评价乙同学的猜想．
    （3）乙同学的猜想是否全面，若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想
     猜想  实验操作  现象  结论
    可能是硫酸钠
    可能是硫酸钠
    取样品滴加紫色石蕊试液
    取样品滴加紫色石蕊试液
    若紫色石蕊溶液不变色
    若紫色石蕊溶液不变色
    证明是硫酸钠
    证明是硫酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．精英家教网
    实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析 B试管中发生反应的化学方程式是______________．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________
    ________________________________________________________________．
    结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________．
    ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是
    试管
    试管
    ，C中用于加热仪器的名称是
    酒精灯
    酒精灯
     
    实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析 B试管中发生反应的文字表达式
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是
    反应生成了氧气逸出
    反应生成了氧气逸出

    加热反应的过程中有水蒸气逸出
    加热反应的过程中有水蒸气逸出
    结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：
    二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
    二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
    ．
    ②加热
    能
    能
    （填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．
    对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
    我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 170 80 70 50 40 30 20 20
    请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    二氧化锰的量不同，所用时间不同
    二氧化锰的量不同，所用时间不同

    问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
    在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
    在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

    问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
    探究温度是否对反应速率有影响
    探究温度是否对反应速率有影响
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去）A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．
    实验现象A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析B试管中发生反应的化学方程式是______________．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________
    ________________________________________________________________．
    结论①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________．
    ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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    科目：初中化学 来源：2012年11月中考化学模拟试卷（4）（解析版） 题型：解答题

    学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）2 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）2液、Na2CO3溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO4，BaCO3；乙：BaSO4
    你认为甲、乙的猜想是否合理

    （1）______（是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：______
    （2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na2CO3一定无H2SO4；乙猜想溶液可能为：①Na2CO3②Na2CO3、Na2SO4 ③Na2SO4、H2SO4 请评价乙同学的猜想．
    （3）乙同学的猜想是否全面，若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想
     猜想 实验操作 现象 结论
    ________________________

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