A. | 该物质一定含有C、H两种元素,可能含有O元素 | |
B. | 该物质一定含有C、H、O三种元素 | |
C. | 该物质一定含有C、H两种元素,一定不含O元素 | |
D. | 无法确定该物质的元素组成情况 |
分析 3.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律,生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于3.6g的某物质,利用碳、氢元素的质量及某物质的质量,进行分析判断即可.
解答 解:8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g;3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g;由质量守恒定律,该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g,小于该物质的质量3.6g,因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素.
故选B.
点评 本题难度不大,掌握质量守恒定律、有关化学式的计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键.
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