Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成． 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______；由实验②可确定原粉末中一定没有______．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

原粉末的成分是______；
无色溶液和试剂A反应的反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠；
（2）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl^-和SO₄^2-是否存在，而检验Cl^-需加入Ag⁺，检验SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺检验Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO₄^2-，并且要加入过量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否则SO₄^2-会对Cl^-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl^-，即使原溶液中没有Cl^-现在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．
故答案为：（1）CuSO₄； Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
分析：（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，根据碳酸根离子和盐酸会产生气体进行分析，
（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl^-和SO₄^2-的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用银离子检验Cl^-．
点评：在解此类题时，先根据题中的现象确定存在或不存在的物质，然后再设计实验验证没法确定的物质；还需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的检验顺序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl^-的检验，所以一定要先检验SO₄^2-，再检验Cl^-．