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【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
级  别
SO2一小时测定平均含量(mg/m3 0.15 0.5 0.7
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应),但碳酸钡能溶于酸.
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
所降雨水______(选填“是”或“不是”)酸雨.
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品.采样的具体操作是:______.
(2)向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液(假设在加入溶液的过程中,瓶中气体不会向外逸出),盖紧瓶塞后充分振荡.仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:______.
(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:______.
(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.
计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg.
由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为______mg.
由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是______;
你提出的实验改进方案是______.
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:______.
【设计实验1】雨水的PH<5.6,属于酸雨.故填:是.
【设计实验2】
(1)采集空气样品的方法是:可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近,然后倒掉水,擦干,再盖上瓶盖.
(2)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
(3)氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
(4)1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为:1.165mg×
32
233
×100%=0.16mg.故填:0.16.
由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为:0.16mg÷50%=0.32mg.故填:0.32.
【发现新问题】第二组同学的SO2的含量偏大的原因是:空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应,反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应,生成碳酸钡沉淀;
实验改进方案是:向沉淀中加入过量的稀硝酸后,再进行其余操作.
【反思与应用】工厂废气进行治理,达标后再排放有利于改善空气质量.故填:工厂废气进行治理,达标后再排放.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
级  别
SO2一小时测定平均含量(mg/m3 0.15 0.5 0.7
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应),但碳酸钡能溶于酸.
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
所降雨水
 
(选填“是”或“不是”)酸雨.
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品.采样的具体操作是:
 

(2)向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液(假设在加入溶液的过程中,瓶中气体不会向外逸出),盖紧瓶塞后充分振荡.仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
 

(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:
 

(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.
计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为
 
mg.
由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为
 
mg.
由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是
 

你提出的实验改进方案是
 

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
级 别
SO2一小时测定平均含量(mg/m30.150.50.7
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应),但碳酸钡能溶于酸.
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35
pH4.954.954.914.884.864.854.85
所降雨水________(选填“是”或“不是”)酸雨.
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品.采样的具体操作是:________.
(2)向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液(假设在加入溶液的过程中,瓶中气体不会向外逸出),盖紧瓶塞后充分振荡.仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:________.
(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:________.
(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.
计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为________mg.
由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为________mg.
由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是________;
你提出的实验改进方案是________.
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:________.

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科目:初中化学 来源:四川省中考真题 题型:实验题

某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水_______(填“是”或“不是”)酸雨。
(2)在测定期间内,雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是:_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________。
(5)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg。计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是__________________;你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:______________。

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