【题目】氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为: ,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是_____。为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]猜想一: NaOH
猜想二: NaOH 和Ca(OH)2
猜想三: NaOH、Na2CO3
猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,理由是(用化学方程式表示)______。
[实验验证]
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想___不成立 |
(2)另取少量滤液,向其中加入______ | _____ | 猜想三成立 |
[反思与拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和___。
【答案】CaCO3 二 过量的稀盐酸 有气泡产生或有白色沉淀生成 NH3 (或氨气)
【解析】
氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,滤渣的主要成分是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙。
故填:CaCO3。
[提出猜想]
经过分析,大家一致认为上述猜想四不合理,原因是碳酸钠能和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式:。
故填:。
[实验验证]
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钙,因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以猜想二不成立;
(2)另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸,若产生气泡,是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示:
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
(2)另取少量滤液,向其中加入过量的稀盐酸。 | 产生气泡 | 猜想三成立 |
[反思与拓展]
若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。
故填:NH3 (或氨气)。
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【题目】气体制取是重要的化学实验活动。
①仪器a的名称是________。
②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B,装置C的优点是___ 。
④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,向试管中加入药品的正确操作是_________。
I.先加氯酸钾,后加二氧化锰
II.先加二氧化锰,后加氯酸钾
Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰
⑤能收集氧气的装置是_________。
⑥根据化学方程式列式计算,制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时,向150g水中加入50g甲,充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为______;50℃时,将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发,若得到相同质量的甲、乙固体,需要蒸发掉水的质量关系为甲_____乙(填“大于”、“小于”或“等于”); 20℃时,将125g甲的饱和溶液稀释为10%,需加水_____g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现代社会能源得到了不断开发和利用,合理安全使用能源很重要。
(1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化学方式为_____。
(2)如果厨房里发生煤气泄漏,____(填“可以”或“不可以”)开灯检查。
(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟,这时可调大燃气灶____(填“空气”或“燃气”)进入量,或调小另一气体的进入量。
(4)若甲烷的水合物化学式为CH4·8H2O,它的相对分子量是_____。
(5)煤燃烧时排放出三氧化硫等污染物,有可能会导致酸雨形成。某电厂为防止环境污染用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:,则x的化学式为____。
(6)已知物质M燃烧的化学方程式为: 。6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2,现有下列推断:①M由C、H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4gM燃烧还生成7.2gH2O;④M的相对分子质量为64,其中正确的是_______(填序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息,图乙是锌原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 图乙中X=8
B. 锌的原子序数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g
D. 锌原子在化学变化中容易得到电子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~J均为初中化学常见物质。如图所示是它们之间的相互转化关系(反应条件已略去)。其中:A是赤铁矿的主要成分,Ⅰ是黑色固体,J可用作溶剂。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_________________________。
(2)反应②所属的基本反应类型是________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________。
(4)鉴别B、G的一种操作方法是________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)钛被称为“21世纪金属”,主要用于航天和航海工业。从物质分类来看,钛合金属于____。
(2)炼铁厂常以焦炭赤铁矿等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:__。
(3)矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜,应先加入过量的____,反应的化学方程式为:__、___。充分反应后过滤,滤渣中含有__。 将滤液蒸发结晶可得到硫酸亚铁固体,滤渣加酸处理可得到纯净的金属铜。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A.丙一定是化合物
B.反应后乙的质量分数是10%
C.丁一定是该反应的催化剂
D.该反应是分解反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质为初中常见物质且均含有氧元素。A、B、E、F是不同种类别的物质,其中一种为配制波尔多液的原料,A、F含有两种相同元素且这两种元素质量比为1:2,其转化关系如图所示:
(1)请写出两种物质的化学式:D、________________;F、______________;
(2)过量的E和A反应的实验现象为_________________________。
(3)B→C的化学方程式为:____________________。
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