Question

【题目】最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。

【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。

【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分，进行了下列实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取样碾碎后，用磁铁充分吸引	有黑色固体被吸引	含有_____。
②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量	无明显现象	没有______。
③向②中加入酚酞试液	变红	含有____。
④向③中加入足量稀盐酸	_______。	没有碳酸钙
⑤静置④	上层清液为黄色	含有___。

【问题讨论】

(1)写出④中发生反应的化学反应方程式： ______ ， ________。

(2)该自热能量包使用时要加入适量________， 发热的原理是________，氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。

A．燃烧放热 B．使能量包中各种物质疏松、透气 C．促进反应物充分接触

Answer 1

【答案】 Fe或铁 CaO或氧化钙(生石灰) Ca(OH)2或氢氧化钙(熟石灰) 红色退去，没有气泡产生 Fe2O3或氧化铁 Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O Fe2O3 + 6 HCl =2FeCl3 + 3 H2O 水或H2O 生石灰与水反应放热和铁粉缓慢氧化(或铁粉生锈)放热 加快铁反应(或加快生锈)的速度 BC

【解析】【进行实验】①铁粉可以被磁铁吸引；

②氧化钙与水反应会放出大量的热，取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量，无明显现象，说明不含氧化钙；

③碱性物质能使酚酞试液变红，说明含有氢氧化钙；

④碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入足量稀盐酸，红色退去，没有气泡产生，说明没有碳酸钙；

⑤铁离子的溶液显黄色，说明是氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁；

【问题讨论】

（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，使红色退去，化学方程式为：Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O；氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，使溶液显黄色，化学方程式为：Fe2O3 + 6 HCl =2FeCl3 + 3 H2O；

（2）自热能量包使用时要加入适量水，生石灰与水反应放热和铁粉生锈放热，提供热量，氯化钠可以加快铁生锈的速度，活性炭具有疏松多空的结构，有较强的吸附性，使能量包中各种物质疏松、透气 ，促进反应物充分接触。