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    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    (　　)。

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速率甲比乙慢


    解析　甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。

    答案　C


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    第六次

    加入稀硫酸的质量（g）

    10

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量（g）

    9.35

    8.7

    8.05

    7.4

    6.75

    6.75

    （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

    （2）反应过程中产生氢气的质量是多少？

    （3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列各问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    (4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

    (　　)。

    A．化学能→电能

    B．化学能→机械能→电能

    C．化学能→热能→电能

    D．化学能→热能→机械能→电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    (　　)。

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

    ________________________________________________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应： _________________________________________；

    负极反应：__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    (1)该反应方程式为_______________________________________________________。

    (2)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。

    a．增大活性炭的量  b．增大压强

    c．升高温度         d．移去部分B

    (3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数为K2，且K1＞K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为____________________________________________；

    碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。

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