分析 (1)根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,进行分析解答.
(2)根据硝酸铵的纯度=样品中氮元素的质量分数÷硝酸铵中氮元素的质量分数,进行分析解答.
解答 解:(1)纯硫酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%.
因为36%>35%,所以此广告是虚假广告.
(2)氮元素的质量分数仅为34.3%,则该产品中硝酸铵的纯度是34.3%÷35%=98%.
答:(1)此广告是虚假广告;(2)98%.
点评 本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可用于高锰酸钾制取氧气 | B. | 装置②可用于制取二氧化碳 | ||
C. | 装置③可用于收集二氧化碳 | D. | 装置④可用于收集氧气 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滤液中可能含有Cu2+、Ag+ | |
B. | 滤渣中一定只含有单质Ag、Cu | |
C. | 滤液中一定含有Fe3+ | |
D. | 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后,比反应前的固体混合粉末质量减小了 |
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