Question

12．甲、乙两位同学在实验室里进行化学实验．甲将二氧化碳通入澄清石灰水中；乙向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸．
（1）甲同学观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）乙同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确？否（填“是”或“否”），你的理由是：若盐酸有剩余，酚酞溶液也不变色；
（3）实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究．
【提出问题】废液中的溶质除指示剂外，还有什么？
【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为氯化钙和氯化钠：
②你认为溶质的组成还可能为CaCl₂、NaCl和HCl．
【实验验证】向废液中加入锌粒，出现气泡现象．
【实验结论】说明猜想②（填“①”或“②”）正确．
【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是净化后排放．
【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液　（不用紫色石蕊试液和pH试纸）来证明NaOH确已完全反应．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀而变浑浊．
（2）根据盐酸加入到氢氧化钠中生成物可能有三种情况，恰好反应，盐酸过量，氢氧化钠过量来综合分析．
（3）【进行猜想】根据题意所给现象两种物质混合后有气泡产生，说明原来盐酸过量，来推测混合后的反应情况．
【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸，所以可以根据盐酸的性质来选择试剂，使盐酸有现象，而氯化钙和氯化钠没有现象即可．若加锌粉或碳酸钠等
【实验结论】若产生和盐酸反应的现象就证明猜想二正确，否则猜想一正确．
【实验反思】根据保护环境进行思考．
【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别．

解答 解：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，致使溶液变浑浊．故答案为：澄清石灰水变浑浊；  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）盐酸加入到氢氧化钠中生成物可能有三种情况，恰好反应呈中性，滴加酚酞不变色，盐酸过量溶液呈酸性，滴加酚酞也不变色，氢氧化钠过量溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，所以溶液不变色不能说明恰好反应完．故答案为：否；  若盐酸有剩余，酚酞溶液也不变色
（3）【进行猜想】由题意所给现象“将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．”两种物质混合后有气泡产生，说明原来盐酸过量，来推测混合后的反应情况．故答案为：CaCl₂、NaCl和HCl
【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸，所以可以根据盐酸的性质来选择试剂，使盐酸有现象，而氯化钙和氯化钠没有现象即可．若加锌粉或碳酸钠等故答案为：锌粒；    有气泡产生
【实验结论】若产生和盐酸反应的现象就证明猜想二正确，否则猜想一正确．故答案为：②
【实验反思】根据保护环境进行思考．故答案为：净化后排放；
【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别．故答案为：硫酸铜溶液
故答案为：
（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）否，若盐酸有剩余，酚酞溶液也不变色；
（3）[进行猜想]
②CaCl₂、NaCl和HCl；HCl．
[实验验证]锌粒；气泡；②；
【实验反思】净化后排放；
[拓展延伸]硫酸铜溶液

点评 本题以实验探究的形式考查碱的相关的性质，既考查了对课本知识的运用能力，又培养同学们的动脑、动手的能力．