Question

3．小明同学用Fe、Mg、Cu和稀硫酸通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，有关反应记录如下：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，Cu+H₂SO₄═不反应
（1）能证明Mg比铁活泼的事实是镁与盐酸反应比铁剧烈．如果补充一个实验来证明Mg比铁活泼，反应的化学方程式为Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe
（2）补充的硝酸银溶液一种试剂就可证明Fe、Mg、Cu、Ag四种金属和活动性顺序反应中观察到的现象是铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，反应的化学反应方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）金属的活动性越强，与酸反应的越剧烈．所以，能证明Mg比铁活泼的事实是镁与盐酸反应比铁剧烈；镁能与亚铁盐反应说明镁的活动性比铁强，反应的方程式是：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（2）通过题意可知，还应补充的实验是铜与硝酸银的反应，反应的现象是：铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，发生的反应是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）镁与盐酸反应比铁剧烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（2）铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．