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    分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO中的少量H2O和CO2

    先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

    B

    除去NaCl固体中的少量Na2CO3

    先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

    C

    除去KNO3溶液中的少量K2SO4

    加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤

    D

    除去铜粉中混有的少量铁粉

    用磁铁吸引

    A. A B. B C. C D. D

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    A．面食 B．植物油 C．牛肉 D．蔬菜、水果

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    A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

    B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大

    C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g

    D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液

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    （1）反应的化学方程式为 ；

    （2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；

    （3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。

    A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

    B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

    C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

    D．加入金属Zn片，产生气泡

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    科目：初中化学 来源：鲁教版2018届九年级下册化学同步练习：第七单元 周周练 题型：选择填充题

    某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

    溶液

    盐酸

    CuCl2溶液

    Na2SO4溶液

    水

    Na2CO3溶液

    NaOH溶液

    pH

    <7

    <7

    =7

    =7

    >7

    >7

    该同学由此得出的结论正确的是

    A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7一定是碱溶液

    C. pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液

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    实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。

    (1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是________，发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为__________________________。

    (3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________________，则溶液为___________。

    (4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。

    A．锌　　　B．硝酸钠　　　C．石蕊试液

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    某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

    此时观察到的实验现象是______________________________________________。

    实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

    【提出问题】滤液中除Na＋外，还含有什么离子？

    【猜想与假设】A同学：含有OH－、Cl－、CO。

    B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋。

    C同学：含有____________(填离子符号)。

    【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。

    【评价与交流】请你评价B同学的结论：________________________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂________(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。

    C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。

    【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入____________________，验证____________________就可以确定溶液中的离子成分。

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