Question

【题目】（5分）

我市某校初三（1）班学生去南通狼山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

试回答：

（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。

（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

Answer 1

【答案】（1）否 90% （2） 3．96g

【解析】

试题分析：由表格分析中甲和乙的数据可知碳酸钙与盐酸反应的质量比为10g：2g=5:1，当加入盐酸故质量为为45g时，参加反应的碳酸钙的质量应为9g，那么剩余固体的质量为1g，即10．0g样品的碳酸钙与45g盐酸恰好完全反应，盐酸没有剩余；

（1）解：10．0g样品中碳酸钙的质量是：10．0g-1．0g=9．0g

碳酸钙的质量分数=9g／10g ×100% =90%

（2） 设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

9．0g x

100 ︰44=9．0g︰x

X=3．96g

答：生成二氧化碳的质量为3．96g