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    8.4g金属M跟足量稀H2SO4反应，生成MSO4和0.3gH2，则M的相对原子质量为


    1. A.
      24
    2. B.
      40
    3. C.
      56
    4. D.
      65
    C
    分析：根据题设给出的生成盐的化学式，完成金属与硫酸反应的化学方程式，然后根据反应的化学方程式，由金属与生成氢气的质量关系，计算出金属的相对原子质量．
    解答：设金属M的相对原子质量为m
    M+H2SO4═MSO4+H2↑
    m 2
    8.4g 0.3g

    m=56
    故选：C．
    点评：根据化学方程式的计算，反应的化学方程式是计算的基本，此题在书写反应的化学方程式上需要留意．
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    a g金属M跟足量稀盐酸充分反应，放出b g氢气，并生成型化合物，则金属M的相对原子质量是

    [　　]

    A．2b/a
    B．a/b
    C．b/a
    D．2a/b

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    含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（　　）
    A．23：24：56：27B．1：2：2：3
    C．2：3：3：6D．2：1：1：2/3

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