实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | pH<7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH>7 |
分析 (1)根据反应后溶液的pH值进行分析;
(2)当PH>7时,氢氧化钠过量,据此分析;
(3)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,依据恰好完全反应的数据进行计算.
解答 解:(1)通过分析表中的数据可知,实验②反应后,溶液的pH值等于7,两者恰好完全反应,所以应该选择实验序号②的数据;
(2)当PH>7时,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠;
(3)设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x×100g
$\frac{80}{98}=\frac{40g×15%}{x×100g}$
x=7.35%
故答案为:(1)②;
(2)
(3)残余硫酸的溶质质量分数为7.35%.
点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 | |
B. | 酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 | |
C. | 碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 | |
D. | 蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质 |
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A. | 都属于非金属元素 | B. | 氦元素的核内电子数为2 | ||
C. | 氮元素在空气中含量最高 | D. | 氦元素的相对原子质量为4.00 |
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