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    向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为　

    A．10% ?B．5% ?C．2.5% ? D．20%?

    B

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
        第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    稀盐酸的质量     40g     40g     40g     40g     40g
    剩余固体质量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
    请回答下列问题：
    （1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
    100g
    100g

    （2）写出实验中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x

    （4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是
    22.2%
    22.2%

    （5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为
    500t
    500t
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe2O3的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe2O3，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

     

    （1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；

                                                        ；

    （2）为了测出样品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；

    （3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe2O3质量（x）的比例为                  ；

    （4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：

    ①铁矿石样品中Fe2O3的质量分数                    ；

    ②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；

    （5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

     

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市门头沟区中考二模化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

    (1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。   
    (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
    (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
    (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

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    科目：初中化学 来源：2012年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷2 题型：计算题

    (6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe2O3的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe2O3，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

    （1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
                                                        ；
    （2）为了测出样品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；
    （3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe2O3质量（x）的比例为                 ；
    （4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
    ①铁矿石样品中Fe2O3的质量分数                    ；
    ②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；
    （5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

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    科目：初中化学 来源：2013年黑龙江省哈尔滨市中考化学调研试卷（解析版） 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
       第一次  第二次  第三次  第四次  第五次
    稀盐酸的质量    40g    40g    40g    40g    40g
    剩余固体质量  40.0g    X  20.0g  10.0g  5.0g
    请回答下列问题：
    （1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为   
    （2）写出实验中发生反应的化学方程式   
    （3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式   
    （4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是   
    （5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为    ．

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