【题目】用化学符号表示或指出下列符号中“2”的意义:
(1)2个铝原子_________;
(2)3个氢氧根离子_________
(3)2HCl_____________;
(4)8个水分子_________
(5)4个钠离子_________;
(6)氩气________
(7)氢氧化铝__________
(8)正二价的镁元素________;
【答案】2Al; 3OH﹣ 2个氯化氢分子 8H2O 4Na+ Ar Al(OH)3
【解析】
(1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个原子,在其元素符号前加上相应的数字,所以2个铝原子表示为2Al;
(2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字,所以3个氢氧根离子表示为3OH﹣;
(3)化学符号前面的数字,表示微粒的个数,所以2HCl表示为2个氯化氢分子;
(4)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字,所以8个水分子表示为8H2O;
(5)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字,所以4个钠离子表示为4Na+;
(6)氩气是稀有气体,可以用元素符号直接表示,化学式表示为Ar;
(7)在氢氧化铝中铝元素化合价为+3,氢氧根离子的化合价为﹣1,所以化学式为Al(OH)3;
(8)元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以正二价的镁元素表示为 。
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【题目】某同学用如图装置,利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验,请回答问题:
(1)如果试管中盛有紫色石蕊试液,观察到的现象是_____,产生这一现象的原因是(用反应的文字表达式表示)_________。
(2)如果试管中盛有澄清石灰水,观察到的现象是_____,反应的文字表达式为__________。
(3)实验过程中,若要使CO2迅速冒出,应怎样操作? ________________
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【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_______色,说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式:_________________。
③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液(烧杯内无沉淀),其中一定含有的溶质是_______________。
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【题目】用化学方程式表示下列反应。
⑴工业制取二氧化碳______
⑵铁丝在氧气中燃烧_______
⑶将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红色_____
⑷盛石灰水的试剂瓶时间长了内壁有一层白膜,形成的原因_______
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【题目】元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | 20Ca 钙 | …… |
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是______。
(2)表示的是(填符号)__________;
(3)请画出13号元素原子结构示意图________,属于_______元素(填“金属”或“非金属”),该元素在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成____(填“阴”或“阳”)离子。
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B离子的结构示意图为 , C元素原子核内无中子,D元素形成的单质中有一种具有吸附性,可用于水的净化,则A元素名称是______D元素的符号是_________,C离子的符号是______,B、C两种元素形成的化合物的化学式为___________。
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【题目】(5分)下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息,以及四种粒子的结构示意图。
根据图示回答下列问题:
(1)氧原子的原子核内质子数是 ,铝的相对原子质量是 ;
(2)写出甲和乙形成化合物的化学式 ;
(3)粒子B的符号为 ;
(4)D粒子中X= 。
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【题目】(1)用化学用语填空:① 3个二氧化碳分子__________②2个氮原子__________
③2个硫酸根离子__________④ 氧化镁中氧元素的化合价为-2价__________
⑤保持氧气化学性质的最小微粒是____________________
⑥地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式__________
(2)写出下列符号中数字“2”表示的含义:
CO32-______________;2Fe_______________;
2 SO2前面的2______________、右下方的2_____________。
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【题目】初三某化学兴趣小组同学.依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究.
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体.
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____.
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组.
①乙组实验结束后可观察到天平_____________(是或否)平衡;此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律.
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和.
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:___________.
(实验分析)化学反应的过程是_________重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子__________没有改变,原子的__________没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律.
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_________________.
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