Question

7．小明把20g铜（锌和铜的合金）样品放在足量的稀硫酸中，充分反应后，称得烧杯中各物质的总质量比反应前减少了0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，根据氢气的质量算出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量，就是铜的质量，再除以黄铜的总质量即可．

解答 解：根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X             0.2g
根据：$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$；
解得X=6.5g，
所以铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，黄铜中铜的质量分数为：$\frac{13.5g}{20g}$×100%=67.5%．
故答案为：67.5%．

点评 解答本题关键是要知道铜与硫酸不反应，只有锌与硫酸反应，根据氢气算出锌的质量，再进一步进行计算即可．