Question

如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）

 

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是

 

．（任写一种）
（3）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是

 

，此时甲溶液的溶质质量分数

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是

 

（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）曲线上的交点是两物质在该温度下溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，而乙的溶解度随温度升高是降低的，所以可以选择降低温度的办法；
（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的降低而增大，t₂℃时，甲种物质的溶解度为90g＞65g，乙种物质的溶解度小于65g；分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，同质量的甲、乙两种物质的溶液所含溶质质量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数．
（4）
①根据t₁℃时甲的溶解度相等都等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入60g甲不能全部溶解，溶解了65g，所以C饱和；升温到t₂℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，加了100g甲物质，所得溶液D为饱和溶液；降温到t₁℃时，溶解度降低所得溶液E饱和，溶解了65g，综上分析解答；
②甲的溶解甲的溶解度随着温度的升高而增大解答；

解答：解：
（1）根据溶解度曲线图可知，t₁℃时，两物质在该温度下溶解度相等；
（2）将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，由于乙的溶解度随温度升高是降低的，所以可以选择降低温度或者添加水的办法；
（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的降低而增大，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是甲；t₂℃时，甲种物质的溶解度为90g＞65g，乙种物质的溶解度小于65g；分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，同质量的甲、乙两种物质的溶液所含溶质质量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（4）
①根据t₁℃时甲的溶解度相等都等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入60g甲不能全部溶解，溶解了65g，所以C饱和；升温到t₂℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，加了100g甲物质，所得溶液D为饱和溶液；降温到t₁℃时，溶解度降低所得溶液E饱和，溶解了65g，根据饱和溶液的溶质质量分数

溶解度

100g+溶解度

×100%，E溶液与C溶液中溶质的质量分数相同；
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，原因是甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大．
答案：
（1）t₁
（2）加水或降低温度
（3）甲，大于
（4）①CE     ②甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大

点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．