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【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富,通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水.如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图.

1)海水晒盐的原理是_____

260℃时,100g水中加入80gKCl,充分搅拌后观察到的现象是_____.所形成的溶液是_____溶液(填饱和不饱和).

390℃时,MgCl2溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_____(只列计算式,不需要计算结果).

4)将90℃时,MgCl2KClMgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时,没有晶体析出的是_____(填物质名称).

【答案】利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来 有部分 KCl 未溶解 饱和溶液 MgSO4

【解析】

1)食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来。

2)由KCl的溶解度曲线可知,在60℃时,KCl的溶解度是35.5g100g水中加

80gKCl,充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解,所形成的溶液是饱和

溶液。

3)由MgCl2的溶解度曲线可知,在90℃时,MgCl2溶液的溶解度是70g,在

90℃时,MgCl2饱和溶液的浓度最大,为:

4)将90℃时,MgCl2KClMgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时,由于MgSO430℃时溶解度大于90℃时的溶解度,没有晶体析出。

故答案为:(1)利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来.(2)有部分KCl未溶解,饱和溶液;(3;(4MgSO4

练习册系列答案
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2)海水里还含有大量的氯化钠,通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2MgCl2Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质,需进行以下操作:

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____

②写出一个加入Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式___

③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸,会有气泡产生,写出实验室制取该气体的化学方程式___

④过滤后的滤液中除了有氯化钠,还含有什么物质?请设计实验证明你的猜想(写出实验步骤、现象和结论)___

3)用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液,若量取水时仰视量筒读数(其它操作均正确),所得溶液的溶质质量分数_____5%(填大于小于、或等于)。工业上将氯化钠溶液通电一段时间,可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体,该反应的化学方程式为___

4)为了测定某生理盐水中溶质的质量分数,将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合,恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少___

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【题目】某粗盐样品中除NaCl外还含有Na2CO3和泥沙两种杂质.初步提纯粗盐的实验流程如图所示,回答有关问题:

1)操作Ⅰ的名称是_______________

2)往溶液B中加入过量的稀盐酸的目的是________.溶液C中的溶质有________________

3)提纯过程中加入了240g质量分数为6%的稀盐酸,该稀盐酸是由质量分数为36%的浓盐酸稀释得到的.配制步骤如下:

①计算:需要36%的浓盐酸______________g;需要水_______________g

②量取:用量筒量取所需的浓盐酸和水,倒入烧杯中.

③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀.

3)用得到的NaCl固体配制1000g0.9%的生理盐水,需要称量9gNaCl固体,称量NaCl固体时,如托盘天平的指针偏向右盘,应__________(填编号),至托盘天平恰好平衡.

A 增加适量氯化钠固体

B 调节游码、砝码

C 减少适量氯化钠固体

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1)若A 是一种指示剂,则试剂A 的名称是_________

2)若X 是稀硫酸,B 是红色的氧化物,则X B 的反应的化学方程式_________

3)若X 是稀盐酸,D 是碱,则X D 反应的化学方程式_________

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【题目】如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是(  )

A.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

B.向硫酸中加水,溶液pH的变化

C.向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化

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③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧

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