【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富,通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水.如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图.
(1)海水晒盐的原理是_____;
(2)60℃时,100g水中加入80gKCl,充分搅拌后观察到的现象是_____.所形成的溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)90℃时,MgCl2溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_____(只列计算式,不需要计算结果).
(4)将90℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时,没有晶体析出的是_____(填物质名称).
【答案】利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来 有部分 KCl 未溶解 饱和溶液 MgSO4
【解析】
(1)食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来。
(2)由KCl的溶解度曲线可知,在60℃时,KCl的溶解度是35.5g,100g水中加
入80gKCl,充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解,所形成的溶液是饱和
溶液。
(3)由MgCl2的溶解度曲线可知,在90℃时,MgCl2溶液的溶解度是70g,在
90℃时,MgCl2饱和溶液的浓度最大,为:。
(4)将90℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时,由于MgSO430℃时溶解度大于90℃时的溶解度,没有晶体析出。
故答案为:(1)利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来.(2)有部分KCl未溶解,饱和溶液;(3);(4)MgSO4。
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【题目】完成下列化学方程式
(1)镁在空气中燃烧_____________。
(2)铁与盐酸反应_________________。
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应_______________。
(4)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________________。
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应________________。
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【题目】苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C4H6O5请计算:
(1)苹果酸的相对分子质量是_____。
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____(最简整数比)。
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量多少克?(写出计算过程,答案精确到0.1)
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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
(1)吸收塔中,用 NaOH溶液吸收 SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____。
(2)沉淀室中发生的是复分解反应,化学方程式为_____。
(3)上述流程中,化合价发生变化的元素有_____。
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【题目】我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。
(1)海洋为我们提供了丰富的食材,海带中富含的_____元素可以预防甲状腺肿大。
(2)海水里还含有大量的氯化钠,通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2、MgCl2、Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质,需进行以下操作:
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
②写出一个加入Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式___。
③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸,会有气泡产生,写出实验室制取该气体的化学方程式___。
④过滤后的滤液中除了有氯化钠,还含有什么物质?请设计实验证明你的猜想(写出实验步骤、现象和结论)___。
(3)用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液,若量取水时仰视量筒读数(其它操作均正确),所得溶液的溶质质量分数_____5%(填“大于”、‘小于’、或“等于”)。工业上将氯化钠溶液通电一段时间,可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体,该反应的化学方程式为___。
(4)为了测定某生理盐水中溶质的质量分数,将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合,恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少___?
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【题目】某粗盐样品中除NaCl外还含有Na2CO3和泥沙两种杂质.初步提纯粗盐的实验流程如图所示,回答有关问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_______________。
(2)往溶液B中加入过量的稀盐酸的目的是________.溶液C中的溶质有________________。
(3)提纯过程中加入了240g质量分数为6%的稀盐酸,该稀盐酸是由质量分数为36%的浓盐酸稀释得到的.配制步骤如下:
①计算:需要36%的浓盐酸______________g;需要水_______________g.
②量取:用量筒量取所需的浓盐酸和水,倒入烧杯中.
③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀.
(3)用得到的NaCl固体配制1000g0.9%的生理盐水,需要称量9gNaCl固体,称量NaCl固体时,如托盘天平的指针偏向右盘,应__________(填编号),至托盘天平恰好平衡.
A 增加适量氯化钠固体
B 调节游码、砝码
C 减少适量氯化钠固体
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【题目】如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:
(1)若A 是一种指示剂,则试剂A 的名称是_________。
(2)若X 是稀硫酸,B 是红色的氧化物,则X 与B 的反应的化学方程式_________。
(3)若X 是稀盐酸,D 是碱,则X 与D 反应的化学方程式_________。
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【题目】如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B.向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
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【题目】如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图回答下列问题:
(1)A实验通过对比_____(选填试管编号)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关;
(2)B实验为探究溶解时的吸热、放热现象:打开弹簧夹,将液体a 滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是____;
A 水和生石灰
B 水和氢氧化钠
C 水和硝酸铵
D 水和氯化钠
(3)C实验为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5 等份,接下来的实验步骤依次为_____(填序号),最后打开弹簧夹;
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
(4)D实验为电解水制氧气,气体a在电源的______(填“正”或“负”)极端产生。
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