Question

14．将4.6克某物质在氧气中燃烧，可得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（　　）

• A． 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
• B． 一定有碳、氢、氧三种元素
• C． 一定有碳、氢元素，没有氧元素
• D． 无法判断

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：B．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．