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    煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
    A．40%B．60%C．30%D．50%
    由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误．
    故选D．
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    取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
    （相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
    （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
    （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）

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    【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图．请根据实验及有关数据分析和计算：
    （1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g．
    （2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？
    【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表：
    第一组第二组第三组
    硝酸银溶液的质量/g204060
    生成沉淀的质量/s2.8705.7407.175
    （3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为______g时，可恰好完全反应．
    （4）【实验一】图示中，a的数值为______．

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    “冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（　　）
    A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%

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    实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

    （1）氯化钙的质量为______g．
    （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在化学反应前后没有变化的是（______　　）
    A．分子的数目B．原子的数目C．物质的种类D．______．

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