Question

合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出疑问】

    难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂ 溶于水，溶液显无色）

【进行猜想】

    猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁。    

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有      。

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】

下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。实验记录如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的      ，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出	合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有

【交流反思】

1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝与稀硫酸反应的化学方程式是__________________________。

2．若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是        。

【后续探究】

小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成。他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	21.2	10.4	8.0

计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是____________。

（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1